Madelungkonstanten

Madelung-konstanten vert nytta til å finne elektrostatisk potensial for eit enkelt ion i ein krystall ved å tilnærme iona som punktladningar. Han er kalla opp etter Erwin Madelung, ein tysk fysikar.

Fordi aniona og kationa i ein ionisk sambinding vert tiltrekt til kvarandre på grunn av dei motsette ladningane deira, krevst det ei viss energimengd for å skilje iona. Denne energien må tilførast systemet for å bryte anion-kation-bindingane. Energien som må til for å bryte desse bindingane for 1 mol av eit ionisk stoff under standardtilhøve er gitterenergien.

Madelungkonstanten gjer at ein kan rekne ut det elektriske potensialet V_i til alle ion i gridfeltet til ionet ved posisjonen r_i

$V_i=\frac{e}{4\pi {ϵ}_0}\sum _{j\ne i}\frac{z_j}{r_{ij}}$

der r_ij =|r_i - r_j| er avstanden mellom det i-te og j-te ionet. I tillegg er

z_j = mengda ladninga til det j-te ionet

e = 1.6022Mal:E C

4 π ε₀ = 1.112Mal:E C²/(J m).

For NaCl er αM = 1,7476 og for ZnS er αM = 1,6381.

Kjelder

• Denne artikkelen bygger på «Madelung constant» frå Mal:Wikipedia-utgåve, den 1. november 2013.
  • Mal:Wikipedia-utgåve oppgav desse kjeldene: